题目内容
【题目】氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
C. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
【答案】A
【解析】装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2，装置②中用碱石灰除去H2O和CO2，装置③中发生主体反应：CO+PbO 
Pb+CO2，装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。
A、实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽后，再点燃装置③处酒精灯，开始反应，故A正确；B、装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故B错误；C、实验完毕时，先先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，否则极容易发生倒吸造成危险，故C错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH溶液吸收，故D错误；故选A。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 | Ka1＝5.9×10－2 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精确计算结果）。
（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
【题目】请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：
（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”下同),△H的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________。
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ/mol | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
