Question

【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精确计算结果）。
（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

Answer 1

【答案】
（1）c（K＋）> c（HC2O4-） >c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－）
（2）5
（3）2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-
（4）9.9×10-7（合理答案给分）
（5）c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
【解析】（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液中溶质是KHC2O4，溶液呈酸性说明HC2O4-电离程度大于水解程度，再结合氢离子来自HC2O4-的电离和水的电离，所以c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－），各离子浓度由大到小的顺序为c（K＋）> c（HC2O4-） >c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－）；
（2）根据CH3COOH的电离平衡常数 ，把c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9带入，得c（H＋）=1×10－5，所以PH=5；
（3）盐酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-，根据强制弱的规律，碳酸钠溶液中滴加少量氯水生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的离子方程式是2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-；
（4）pH＝8，c（H＋）=1×10－8，c（OH－）= =10-6 ，根据电荷守恒，c（Na+）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+ c（OH－），c（Na+）-c（CH3COO－）= c（OH－）－c（H＋）=9.9×10-7；
（5）标况下44.8L二氧化碳气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液， c（CO32-）水解程度大于c（HCO3-），所以c（HCO3-）>c（CO32-），溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+），故离子大小顺序是c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用离子积常数的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中．