题目内容
【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
(1)ZnO是两性氧化物,ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
反应Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1
反应Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时c(CO)为0.3 molL-1,反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数K=_______________。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a.增大ZnO的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移 1 mol 电子,反应放热 174 kJ,则△H2=_____________。
(3)测定氧化锌样品纯度:称取0.5000 g样品,酸溶后定容于250 mL容量瓶中,摇匀。量取25.00 mL 该溶液,用0.04000 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+(反应方程式为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准溶液15.12 mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②样品纯度为___________(保留四位有效数字)。
【答案】ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2- Zn 0.4 c -696 kJ/mol 偏高 97.98%
【解析】
(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,据此模仿写出氧化锌与氢氧化钠的反应;
(2)①反应Ⅰ:ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g),锌蒸气冷凝为冷凝物;
②结合平衡三行计算列式计算平衡浓度,利用平衡常数K的定义分析计算;
③有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率,平衡正向进行;
④反应Ⅱ中,每转移1mol电子,反应放热174kJ,结合反应定量关系和电子转移总数计算,转移4mol电子放热696kJ;
(3)①滴定管未用EDTA标准液润洗,内层水膜会稀释标准溶液,消耗标准溶液体积会增大;
②称取0.5000g样品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,摇匀.量取25.00mL该溶液,用0.04000molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+(反应方程式为Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准液15.12mL.
Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,
1 1
n 15.12×10-3L×0.04000mol/L
n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L,
250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×,据此计算质量分数;
(1)是两性氧化物,和
的化学性质相似,氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠,所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为:
;
故答案为:;
(2)①反应Ⅰ:,锌蒸气冷凝,冷凝物为金属锌,故答案为:Zn;
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时c()为0.3molL1,反应过程中达到平衡
的体积分数φ(
)如图所示为0.4,列三段式(单位是molL1):
,解得
,则平衡常数
;
故答案为:0.4;
③a.增大的投料量,氧化锌为固体不影响平衡,氧化锌转化率不变,故a/span>错误;
b.反应前后气体体积不变,适当加压,不影响平衡移动,故b错误;
c.将锌蒸气及时分离,平衡正向进行氧化锌转化率增大,故c正确;
故答案为:c;
④反应Ⅱ中,反应中2mol
完全反应电子转移4mol,反应每转移1mol 电子,反应放热174kJ,转移4mol电子反应放热696KJ,反应焓变
;
故答案为:696 kJ/mol;
(3)①滴定管未用 EDTA 标准液润洗,内层水膜会稀释标准溶液,消耗标准溶液体积会增大,测定结果偏高,
故答案为:偏高;
②称取0.5000g样品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,摇匀;量取25.00mL该溶液,用0.04000molL1的EDTA()标准液滴定其中的
(反应方程式为
,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准液15.12mL;样品纯度=
;
故答案为97.98%。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 20~50mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式将化学计量数填于空白处
______ ______
______
______
______
______
(2)已知:某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
准确称取12.7g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4molL-1的Na2S2O2溶液20.0mL,恰好反应完全.
判断c中反应恰好完全依据的现象是 ______ .
根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 ______mg/kg.
【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置图 | ||||
现象 | 右边试管产生气泡较快 | 左边棉球变棕黄色,右边棉球变蓝色 | 试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊 |
结论 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金属性:C>Si |
A. AB. BC. CD. D