题目内容
【题目】利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是
A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B. 电池工作时,H+由M极移向N极
C. 相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3:2
D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
【答案】C
【解析】
图示分析可知:N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应,则N极正极。M极CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体,则M极为原电池负极,NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-,据此分析解答。
A.M极为负极,CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体,电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+,故A正确;B.原电池工作时,阳离子向正极移动,即H+由M极移向N极,故B正确;C.生成1molCO2转移4mole-,生成1molN2转移10mol e-,根据电子守恒,M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10mol:4mol=5:2,相同条件下的体积比为5:2,故C错误;D.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-,则反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O,故D正确;故答案为C。
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