Question

【题目】如图所示，ΔH1=393.5 kJ·mol1，ΔH2=395.4 kJ·mol1，下列有关说法或表示式正确的是( )

A. C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石)　ΔH=1.9 kJ·mol1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性比石墨的弱

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后结合物质的能量越低越稳定以及反应热=反成物的总能量-生成物的总能量解答。

由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1

②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ·mol－1，

利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ·mol－1，则

A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·mol－1，故A错误；

B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；

C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；

D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ·mol－1，所以1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量小1.9 kJ，故D错误；

故选C。