题目内容
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 |
| B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NA |
| C．18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O－16） |
| D．4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He－4） |
D
解析试题分析：虽然MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯气与氯化氢的系数之比等于物质的量之比，但是随着HCl的消耗以及水的生成，能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则反应的HCl一定小于4mol，生成的氯气一定小与1mol，故A选项错误；缺少溶液的体积，不能用c?V=n求氯化钡的物质的量，故B选项错误；D2O的相对分子质量为20，根据m/M=n求得D2O的物质的量小于1mol，1个D2O含有10个电子，则18gD2O所含电子数小于10mol，故C选项错误；氦元素是稀有气体，氦气分子是单原子分子，其相对分子质量为4，根据m/M=n求得氦气的物质的量等于1mol，故D选项正确。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应、物质的量在化学或电离方程式计算中的应用、物质的量浓度、强电解质、物质的组成等。
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下列表述正确的是
| A．中子数为10的氧原子：18 10O |
B．Na2S的电子式： |
| C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl |
| D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O |
NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
| A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA |
| B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
| C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA |
| D．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 NA个OH— |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键 |
| B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 |
| C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA |
| D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA个电子转移时，上述热化学方程式的焓变变为：△H=－46.2kJ/mol |
| B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为NA |
| C．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ为0.1NA |
| D．1molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键 |
| B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子 |
| C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 |
| D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+ |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是
| A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移的电子数为NA |
| B．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA |
| C．标准状况下，2.24LNH3中含有的共价键数目为NA |
| D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
下列化学用语表达正确的是
A．磷原子的原子结构示意图： |
B．钠离子的电子式： |
C．甲烷的结构式： |
| D．质子数为8，中子数为10的核素：10O |