题目内容
设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键 |
B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子 |
C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA |
D.5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
C
解析试题分析:苯是液体,不能用V/Vm求其物质的量,且苯分子中只含有介于C—C键和C=C键之间的特殊共价键,不含碳碳双键,故A选项错误;虽然Cl2+H2OHClO+HCl~e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比,但是缺少“标准状况下”条件,不能用V/Vm求其物质的量,且氯气部分与水反应,氯气与水的反应是不能进行到底的可逆反应,说明不可能转移1mol电子,故B选项错误;由于c?V=n,则CuCl2的物质的量为1mol,虽然CuCl2=Cu2++2Cl—中铜离子与氯化铜的系数之比等于物质的量之比,但是铜离子能少部分水解生成氢氧化铜,则平衡时溶液中铜离子小于1mol,故C选项正确;由于m/M=n,则铁的物质的量为0.1mol,2Fe+3Cl22FeCl3中氯气与铁的系数之比等于物质的量之比,则铁过量,氯气不足,应根据氯气的量计算转移电子的量,由于2Fe+3Cl22FeCl3~6e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比,则该反应中转移电子等于0.2mol,故D选项错误。
考点:考查阿伏加德罗常数,涉及体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应、物质的量在化学或电离方程式计算中的应用、物质的量浓度、强电解质、物质的组成、水的离子积、溶液的pH、电离方程式等。
下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.HClO的电子式: |
B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是 |
C.邻羟基苯甲酸的结构简式: |
D.乙烯的比例模型: |
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
B.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
C.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NA |
B.9g18 8O2中含有的中子数为5NA |
C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA |
D.1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu2S,转移电子数为2NA |
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16g CH3OH中含有2nA个共价键 |
B.1 mol?L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl- |
C.1 mol Fe与足量的C12反应,转移3nA个电子 |
D.常温常压下,22.4L CH4中含有nA个CH4分子 |
设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(相对原子质量:C-l2 H-1)
A.2.24L NO2含有0.2nA个氧原子 |
B.常温常压下,C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子 |
C.1 molC2H6分子中含有7nA个极性键 |
D.常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA个OH- |
以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 |
B.0.1mol·L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA |
C.18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量:O-16) |
D.4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量:He-4) |
下列化学用语表示正确的是 ( )
A.HClO的结构式:H—O—Cl |
B.四氯化碳的电子式: |
C.CO2的比例模型: |
D.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入3mol Na2O2固体使之充分反应,最终产物是( )
A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl |
B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl |
D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |