题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,在该反应中,当有3NA个电子转移时,上述热化学方程式的焓变变为:△H=-46.2kJ/mol
B.标准状况下,22.4L空气含有的气体分子总数为NA
C.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ为0.1NA
D.1molFe与足量的稀硝酸充分反应,转移的电子数目为2NA

B

解析试题分析:根据化合价升降总数等于转移电子数可得:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)~6 eˉ,如果转移的n(eˉ)=3mol,则参加反应的氮气的物质的量减半,但是热化学方程式中氮气的系数并没有减半,所以该反应的焓变也不会减半,△H仍为-92.4kJ/mol,故A错误;n(空气)=22.4L÷22.4L/mol=1mol,空气是由各种气体分子组成的混合物,则气体分子总的物质的量为1mol,故B正确;虽然n(CH3COOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol,但是醋酸是弱酸,醋酸溶于水时不能完全电离为醋酸根离子,则n(CH3COOˉ)<0.1mol,故C错误;硝酸具有强氧化性,能将少量的铁单质氧化为铁盐,即Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O~3eˉ,根据系数之比等于物质的量之比可知,1molFe完全反应转移3mol电子,故D错误。
考点:考查阿伏加德罗常数,涉及转移电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的量等的计算,以及可逆反应、弱电解质的电离平衡、氧化还原反应等知识。

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