Question

下列关系正确的是（　　）

• A、将等物质的量的H₂CO₃和KHCO₃溶于水配成的溶液中：2c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）
• B、向CH₃COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、向0.10mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D、向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（HCN）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．如果混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵和水，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（Na⁺）大小，再结合物料守恒判断c（Cl^-）、c（HCN）相对大小．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故A错误；
B．如果混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵和水，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），硫酸根离子不水解、铵根离子水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中水的电离程度很小，所以c（OH^-）最小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CN^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Cl^-）＜c（Na⁺），再结合物料守恒得c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），则c（Cl^-）=c（HCN），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶质的性质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意C采用假设方法推断，确定硫酸根离子和铵根离子浓度相对大小，为易错点．