题目内容
a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是
| A．a、b、e、d、c | B．b、a、c、e、d |
| C．b、a、e、d、c | D．b、a、d、c、e |
C
解析试题分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小来解答。由于a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性b＞a，则金属性b＞a，原子序数是a＞b；c、d两种元素对应气态氢化物的稳定性c＞d，则非金属性c＞d，则原子序数是c＞d；e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，所以e是金属铝。则a、b、c、d、e的原子序数由小到大的顺序为b＜a＜e＜d＜c，答案选C。
考点：考查位置、结构、性质的关系
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于提升学生的学科素养，提高学习效率。
练习册系列答案
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层 数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味 的气体。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<Z |
| B．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物 |
| C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
| D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键 |
短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A．原子半径：W＞X＞Z＞Y | B．热稳定性：H2Y＞HZ |
| C．离子半径：W2＋＞Y2－ | D．碱性：XOH＞W(OH)2 |
下列提出原子学说的科学家是（ ）
| A．拉瓦锡 | B．道尔顿 | C．门捷列夫 | D．波义耳 |
关于同位素，下列说法中正确的是
| A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同 |
| B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同 |
| C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同 |
| D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2 |
下列各组粒子所含电子数目相同的是
| A．NH4+、OH－、H3O+ |
| B．Na+、Mg2+、S2－ |
| C．F－、NH2－、Cl－ |
| D．Li+、Na+、K+ |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A．CS2 | B．PCl5 | C．HClO | D．BeCl2 |