题目内容
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层 数相等:Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物,常温下YX3是一种刺激性气味 的气体。下列说法正确的是
A.原子半径:Z<Y<W,而离子半径:W<Y<Z |
B.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液,可生成W配合物 |
C.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
D.已知YX3沸点远高于YZ3,则Y—X键的键能高于Y—Z键 |
B
解析试题分析:依据题意YX3有刺激性气味,为NH3,YZ3,Z可能为卤族元素,又因X、W的最外层电子数等于电子层数,为H、Al;X、Y、Z、W分别是H、N、F、Al。A、原子半径: Al>(B)>N>F,离子半径:N3->F->Al3+,错误;B、氯化铝溶液中滴加过量NaF饱和溶液,可生成AlF63-,正确;C、NH4F溶液呈酸性,由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)得c(NH4+) <c(F-),错误;D、NH3的沸点远高于NF3,因NH3形成分子间氢键,错误。
考点: 元素周期表 元素周期律 配位化合物 离子浓度比较 氢键
练习册系列答案
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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.非金属性:X>N |
B.气态氢化物的稳定性:M<N |
C.X和Y形成的化合物中只可能含离子键 |
D.化合物MX2能与碱反应,不能与任何酸反应 |
同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是
A.单质氧化性:Y>Z | B.离子半径:X->Y- |
C.气态氢化物稳定性:HX<HZ | D.Y单质可以在海水中提取 |
关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原予序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 |
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 |
C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同 |
D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似 |
下表是部分短周期元素的相关信息:
元素代号 | L | M | T | Q | R |
原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.073 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
下列判断正确的是
A.沸点:H2Q>H2R
B.碱性:T(OH)3>M(OH)2
C.T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D.L与R形成的化合物中只能含有离子键
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.原子序数X<Y | B.原子半径X>Y |
C.原子的最外层电子数X>Y | D.元素的最高正价X<Y |
下列离子中,与Na+含有相同电子数的是
A.F- | B.Cl- | C.Br- | D.I- |
a、b、c、d、e是第三周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的稳定性c>d,e的单质既能与氢氧化钠溶液反应,也能与稀硫酸反应,并且都产生氢气,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.a、b、e、d、c | B.b、a、c、e、d |
C.b、a、e、d、c | D.b、a、d、c、e |