题目内容

16．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是（　　）
A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应为置换反应
B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
C．若甲为铝，丁为三氧化二铝，则丙可能是镁
D．若甲为NH4+，乙为OH-，则甲、乙、丙、丁4种粒子均含10个电子

分析 根据甲+乙→丙+丁反应的关系，
A、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，根据氧化还原反应原理和元素守恒，可知乙是氯化铁溶液，丙为氯化铜；
B、若甲为碳，丁为硅，则该反应为碳还原二氧化硅得硅和一氧化碳，所以乙为二氧化硅，丙是一氧化碳；
C、若甲为铝单质，丁为三氧化二铝，则该反应为铝热反应，乙也可以是铁的氧化物等；
D、若甲为NH4+，乙为OH-，甲与乙反应生成氨气和水，NH3、H2O、OH-、NH4+中都含10个电子，据此判断；

解答 解：根据甲+乙→丙+丁反应的关系，
A、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，根据氧化还原反应原理和元素守恒，可知乙是氯化铁溶液，丙为氯化铜，生成物中没有单质，所以该反应不是置换反应，故A错误；
B、若甲为碳，丁为硅，则该反应为碳还原二氧化硅得硅和一氧化碳，所以乙为二氧化硅，则丙是一氧化碳，故B错误；
C、若甲为铝单质，丁为三氧化二铝，则该反应为铝热反应，乙也可以是铁的氧化物等，镁的金属性比铝强，所以丙不可能是镁，故C错误；
D、若甲为NH4+，乙为OH-，甲与乙反应生成氨气和水，NH3、H2O、OH-、NH4+中都含10个电子，故D正确，
故选D．

点评 本题是考查元素化合物知识，涉及基本反应类型的考查，难度不大，答题时注意熟记常见元素化合物之间的化学反应．

练习册系列答案
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6．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸滴加BaCl2后出现白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-
C在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
7．298 K时，N2与H2反应过程的能量变化如图所示．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）
A．加人催化剂后，反应过程的能量变化可用曲线b表示
B．生成物的总能量小于反应物的总能量
C．热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
D．在298 K、恒容密闭容器中，通人1 mol N2和3 mol H，充分反应后放出的热量为92kJ
4．下列说法正确的是（　　）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定有共价键
B．元素的非金属性越强，其单质的活泼性越强
C．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，离子晶体中一定含金属阳离子
D．溶于水后可电离出能自由移动离子的晶体一定是离子晶体
11．实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（　　）
A．加热
B．加入少量CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
1．某同学研究金属与不同酸反应的差异，以及影响化学反应速率的元素．
实验药品：2.0mol•L-1盐酸、4.0mol•L-1盐酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸，相同大小的铝片和铝粉（表面氧化膜都已除去）．每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该同学完成以下实验设计表．
实验目的实验编号温度金属铝形态酸及其浓度
1．实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2．实验Ⅱ和Ⅲ探究：③

3．实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响
4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异		Ⅰ 
25℃		 铝片 
4.0moL/L盐酸
Ⅱ 25℃ 铝片 2.0mol•L-1盐酸
Ⅲ 35℃ 铝片 2.0mol•L-1盐酸
Ⅳ 
25℃		 铝片 
2.0moL/L盐酸
Ⅴ 25℃ 铝片 2.0mol•L-1硫酸
（2）该同学在对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ时发现实验Ⅰ和Ⅱ的反应速度都明显比实验Ⅴ快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？答：阴离子对该反应速率的影响．
8．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
向2支盛有1mL　1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L　NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：
实验序号加入试剂实验现象
Ⅰ4mL　2mol/L　NH4Cl　溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL蒸馏水沉淀不溶解
（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：氯化铵中NH4+离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水．
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
序号实验内容结　　果
1测定醋酸铵溶液的pHpH约为7，溶液呈中性
2取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液固体均溶解
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解．
②实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是做对比分析，排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性．
5．有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是（　　）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示
B．钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d处
C．用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意
D．用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意
6．下列化学用语中表达正确的是（　　）
A．四氯化碳的电子式B．C2H4的球棍模型
C．环已烷的结构简式   D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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