题目内容
7．298 K时，N2与H2反应过程的能量变化如图所示．下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | 加人催化剂后，反应过程的能量变化可用曲线b表示 | |
| B． | 生成物的总能量小于反应物的总能量 | |
| C． | 热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1 | |
| D． | 在298 K、恒容密闭容器中，通人1 mol N2和3 mol H，充分反应后放出的热量为92kJ |
分析 A．催化剂使发生反应所需的活化能降低；
B．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以是放热反应；
C．根据升高温度对速率的影响是增大反应速率；依据热化学方程式的书写原则判断，△H=吸收的能量-放出的能量；
D．反应是可逆反应．
解答 解：A．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故A正确；
B．该反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B正确；
C．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，△H=吸收的能量-放出的能量=508-600=-92kJ•mol-1，故C正确；
D．反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，难度不大，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果．
练习册系列答案
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17．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的甲和丙为（ ）
| A． | 钠和氢气 | B． | 氯气和溴 | C． | 铝和铁 | D． | 碳和硅 |
18．煤化工是以煤 为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸热（填“吸”或“放”）热反应
③该反应平衡常数的数学表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 3 | 0.75 | 2.25 | 3 |
| 3 | 900 | 2 | 4 | x | y | t |
②该反应的逆反应为吸热（填“吸”或“放”）热反应
③该反应平衡常数的数学表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．
15．
116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（ ）
116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（ ）| A． | 属第17族元素 | B． | 属非金属元素 | ||
| C． | 原子核外有117个电子 | D． | 有放射性 |
12．在恒温密闭容器中，Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）反应速率随时间变化如图所示，其中t2时刻为其他条件不变，只缩小容器体积．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 该反应的Z和W-定不为气态 | |
| B． | t1-t2与t3-t4两时段，反应体系的气体平均摩尔质量不可能相等 | |
| C． | 该温度下，若此反应的平衡常数表达式为K=[X]，则t1-t2与t3-t4两时段的c（X）相同 | |
| D． | 若在高温条件下，该反应才能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
19．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | C02分子中σ键和π键之比为1：1 | |
| B． | PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构 | |
| C． | 由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HC00H的沸点比CH3OCH3的高 | |
| D． | CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2 |
16．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应为置换反应 | |
| B． | 若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳 | |
| C． | 若甲为铝，丁为三氧化二铝，则丙可能是镁 | |
| D． | 若甲为NH4+，乙为OH-，则甲、乙、丙、丁4种粒子均含10个电子 |
，它的分子式是C10H22