题目内容
【题目】下列液态有机物中，密度比水大的是
A. 四氯化碳 B. 苯 C. 乙醇 D. 植物油
【答案】A
【解析】苯、乙醇、植物油的密度均小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度，故A正确。
【题目】已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1
②H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g） ΔH=-248kJ·mol-1
已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ，则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为
A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2
【题目】用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是( )
A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1
【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
① 烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。
② 溶液I中所含溶质的化学式是 。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+ + ===Fe2++SO42-+
【题目】已知： 。25℃时，调节初始浓度为1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（）和c（H+），获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是
A．平衡时，pH越小，c（）越大
B．A点CrO的平衡转化率为50%
C．A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014
D．平衡时，若溶液中c（）=c（），则c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1
【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl、NO、Na+
B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、NO、K+
C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH
D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO
【题目】下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
【题目】下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂
