题目内容
【题目】下列实验能达到预期目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度 | 配制氯化铁溶液 |
B | 常温下,将干电池的温度升高到40℃,其输出电流增大 | 证明干电池可将环境热能转化为电能 |
C | 向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4 | 除去CuCl2的Fe3+杂质 |
D | 向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液,过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成 | 证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、FeCl3易发生水解反应:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,稀释使水解平衡正向移动,加入浓盐酸可以抑制Fe3+的水解,从而得到所需浓度的氯化铁溶液,A正确;B、常温下,将干电池的温度升高到40℃,反应速率加快,相同时间内转移的电子数增多,所以输出电流增大,而不是将环境的热能转化为电能,B错误;C、加入NaOH调节pH>4时,Cu2+和Fe3+均会沉淀,C错误;D、BaSO4悬浊液中存在溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),加入Na2CO3饱和溶液,当CO32-的浓度与Ba2+浓度的乘积大于BaCO3的溶度积时,BaCO3开始沉淀,导致BaSO4的溶解平衡正向移动,最终BaSO4部分转化为BaCO3沉淀,加盐酸有气体生成,但不能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),D错误。正确答案为A。
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