[题目]室温下.同种规格的铝片分别与下列物质混合.产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是

A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL

【答案】B

【解析】选项A与选项B对比，选项B中氢离子浓度最大，反应速率最大，选项C的稀硝酸与铝反应不产生氢气，选项D的浓硫酸与铝发生钝化而不能生成氢气，答案选B。

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下列说法不正确的是

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【题目】如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）

A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B. 甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D. 烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；

（2）N原子结构示意图为；Ca的最外层电子数为．

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；

（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；

（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是（写出一种）．

（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是该物质的焰色反应为色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有．

（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是．

【题目】现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 ()

A．50%B．40%C．60%D．70%

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－

D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

【题目】含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )

A．被氧化的砒霜为1.98 mg

B．分解产生的氢气为 0.672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 mg

D．生成砷化氢时，转移的电子总数为6×10－5NA

【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（）

A. 装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B. 盐桥中电子从右侧流向左侧

C. 电极II逐渐溶解

D. 电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－= Cu

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____ ___。

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____________(填离子符号)；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有 ___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______ _；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移动原理解释)。

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