[题目]废电池的污染现已引起人们的广泛重视.废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A．石墨 B．二氧化锰 C．汞 D．锌题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】废电池的污染现已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )

A．石墨 B．二氧化锰 C．汞 D．锌

【答案】C

【解析】

试题分析：汞是有毒物质，非电池中含有汞，这是对环境污染的主要物质，故选项C正确。

练习册系列答案

【题目】【化学——选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分：

回答下列问题：

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是。

②A→B为取代反应，A的结构简式为。

③B→D的化学方程式为。

（2）乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。

（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

检验丙中官能团的试剂是，反应的现象是________________。

②经E→G→H保护的官能团是，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步__________________，第二步____________________。

③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2 发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2，则L的结构简式为___________（只写一种）。

【题目】如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）

A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B. 甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D. 烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑

【题目】下列关于细胞内元素和化合物的叙述，正确的是

A. 组成细胞的主要元素中含量最多的是碳

B. 精瘦肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质

C. 在人的一生中，细胞中的自由水/结合水的比值逐渐上升

D. 多糖、蛋白质、核酸等是以碳链为骨架的生物大分子

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；

（2）N原子结构示意图为；Ca的最外层电子数为．

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；

（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；

（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是（写出一种）．

（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是该物质的焰色反应为色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有．

（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是．

【题目】现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 ()

A．50%B．40%C．60%D．70%

【题目】含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )

A．被氧化的砒霜为1.98 mg

B．分解产生的氢气为 0.672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 mg

D．生成砷化氢时，转移的电子总数为6×10－5NA

【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因，如何用简单方法判断其已洗涤干净。

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，应采用的措施是。

（3）用下图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：

①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→ 。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①实验可选用的指示剂名称为。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为_____________________．

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