题目内容
【题目】含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。转化过程中,废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1所示,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题:
(1)含铬废水预处理的方法是__________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①电解过程中的阴极反应式___________________________;
②Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式_______________________。
【答案】
(1)调节废水pH为1左右
(2)①2H++2e-=H2↑②6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】
试题分析:(1)根据废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系图1可知:当pH为1时,Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%,故答案为:调节pH为1左右;
(2)①在电解池中,阳极是活泼金属铁电极时,则电极本身失去电子,即Fe-2e-=Fe2+,根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应,即2H++2e=H2↑,故答案为:2H++2e-===H2↑;
②重铬酸根具有强氧化性,能将生成的亚铁离子氧化为三价,即6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O,故答案为:6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素名称);
(2)N原子结构示意图为 ;Ca的最外层电子数为 .
(3)第
(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ;
(5)第2周期中气态氢化物最稳定的是 ;(填化学式);
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,晶体硅的主要用途是 (写出一种).
(7)海洋是大自然赐予人类的宝物.从中可以提取的第一大类物质是 该物质的焰色反应为 色,它暴露在空气中易潮解是因为还含有 .
(8)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 .