题目内容
【题目】漳州市海水资源丰富，漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，每年产盐5万多吨。海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
⑴NaClO3中氯的化合价_____________。
⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________（填序号）。
①分解反应 ②化合反应 ③复分解反应 ④置换反应
⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。
⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。
①N2 ②H2 ③CO2 ④空气
⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10－3g·L－1 ，欲获得24g金属镁需要________L海水。
【答案】+5 ②④ Cl2 + 2Br－ === Br2 + 2Cl－ 石灰乳或Ca(OH)2 ② 1.0×104
【解析】
本题就是课本上的海水提盐的流程图，据此来作答即可。
（1）钠为+1价，氧为-2价，所以氯酸钠中的氯是+5价的；
（2）a是将镁离子引入沉淀池变成
沉淀，发生的是复分解反应，b是将加酸转变为
，依然是复分解反应；c是将含水的氯化镁分解变成无水氯化镁，属于分解反应，d是电解将氯化镁分解成单质镁和氯气，仍然属于分解反应，因此①③有涉及，②④未涉及，答案选②④；
（3）苦卤中的
可以与
发生非金属间的置换反应：
；
（4）从节约成本的角度分析，流程中的沉淀剂为石灰乳；
（5）要想做保护气那么必然不能与被保护的物质发生反应，选项中只有②
不与镁发生反应，其它物质都会与镁发生反应，答案选②；
（6）
的浓度已知，则
的浓度也已知，为
（95为的分子量），若要得到24g金属镁，由
解出需要的海水体积。
