题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d10+6ns1 ， 回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是 ．
（2）D元素基态原子的外围电子排布式为 ．
（3）BC 
的立体构型为 ．
（4）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+ ， 写出相关反应的离子方程式：
（5）将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是（填离子符号），Imol该离子中含σ键为mol．
【答案】
（1）第二周期ⅤA族
（2）3S23P4
（3）平面三角形
（4）2MnO 
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）[Cu（NH3）4]2+；16
【解析】解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A为H元素；B的单质在空气中含量最多，则B为N则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n﹣l）dn+6nsl ， 则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104sl ， 则E为Cu；（1）B为N元素，处于周期表中第二周期VA族，所以答案是：第二周期VA族；（2）D为S，原子核外有16个电子，分3层排布，其电子排布式为1S22S22P63S23P4 ， 所以基态原子的外围电子排布式为3S23P4；所以答案是：3S23P4；（3）NO3﹣的中心原子N的价层电子对数=3+ 
（5+1﹣3×2）=3，没有孤电子对，所以立体构型为平面三角型；所以答案是：平面三角型；（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，分别为H2O与H2O2 ， 由于H2O与H2O2之间形成氢键，两种化合物可任意比互溶；过氧化氢能被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，其反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；所以答案是：H2O与H2O2之间形成氢键；2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（5）NH3与Cu2+通过配位键结合形成配离子[Cu（NH3）4]2+；[Cu（NH3）4]2+中共价键数目为12，配位键的数目为4，所以1mol该离子中含σ键为16mol；所以答案是：[Cu（NH3）4]2+；16．
