题目内容
【题目】将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中,然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其结果如图所示:
(1)最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________;
(2)盐酸的物质的量浓度是___________________;
(3)若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变),则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”),(V2—V1)的取值范围是____________。
【答案】 中和过量的酸 V2×10-2mol/L 不会 (3m/80)×103<(V2—V1)<(m/17) ×103
【解析】(1)从图中看出氢氧化钠溶液体积0-V1时,无沉淀,故中和的是过量的盐酸,故答案为:中和过量的酸;
(2)V1至V2过程中,氢氧根离子与Al3+、Fe3+结合形成沉淀,在V2时沉淀完全,此时溶液中只有氯化钠,即盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等,n(HCl)=n(NaOH)= V2×10-3L×1mol/L= V2×10-3mol,则c(HCl)= = V2×10-2mol/L,故答案为:V2×10-2mol/L;
(3)根据(2)可知,V2的值只与盐酸的用量有关,而与Al2O3、Fe2O3比例无关。盐酸的量不变,则V2不变;在V1-V2过程中,氢氧根离子与Al3+、Fe3+结合形成沉淀,每摩离子均只消耗3 mol氢氧化钠。若只含Al2O3,则Al3+物质的量为mol×2=
mol;若只含Fe2O3,则Fe3+物质的量为
mol×2=
mol,则氢氧化钠的物质的量的取值范围为
mol<n(NaOH)<
mol,则
×103<V2—V1<
×103,故答案为:
×103<V2—V1<
×103。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置(夹持及加热仪器已略).
(1)若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,请写出装置A中的化学反应方程式:;实验室也可用高锰酸钾制氯气:2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是 , 若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是mol;
(2)装置B中饱和食盐水的作用是;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入(填编号);(碱石灰为NaOH与CaO混合物,无水氯化钙为中性干燥剂)
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到D中无色溶液逐渐变为色,若打开D装置的活塞,使D中溶液滴入E装置(KI溶液与CCl4),振荡锥形瓶后静置一会儿,可以观察到的现象是;
(5)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式 .