用下列实验装置进行相应实验.装置正确且能达到实验目的是( )A．干燥SO2气体B．蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．分离有机层与水层.水层从分液漏斗下口放出D．测量氯气的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	干燥SO₂气体
	B．	蒸发CH₃COONa溶液得醋酸钠晶体
	C．	分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
	D．	测量氯气的体积

分析 A．干燥气体，大口进，小口出；
B．图为蒸发结晶操作；
C．水在上层，分液时避免上下层液体混合；
D．氨气极易溶于水．

解答解：A．干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；
B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；
C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；
D．氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

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11．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ RCH=CHCOOR’请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基；C→D的反应类型为取代反应（或水解反应）．
（2）B+D→F的化学方程式

．
（3）E的结构简式

．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AD．
A．能发生水解反应 B．能发生银镜反应
C．不与浓硝酸发生取代反应 D．能使Br₂的CCl₄溶液褪色
（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有5个，请写出不含甲基的一种同分异构体的结构简式

12．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO₄晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO₃；⑩NH₃；⑪盐酸．其中：
（1）能导电的是（填序号，下同）①②⑦⑨⑪；
（2）属于电解质的是④⑤⑨；
（3）属于非电解质的是⑧⑩；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是①②③⑥⑦⑪．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）反应开始至2min时，Y的转化率为10%．
（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、
“减小”或“不变”）？
①降低温度：减小；
②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：增大；
③保持容器的体积不变，增加He：不变；
④增大容器的体积：增大．

在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：
（1）n=2；
（2）Y的平衡浓度为0.5mol/L；
（3）反应开始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．

2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
	D．	某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu²⁺

9．某实验小组用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu²⁺+2HCO₃=CuCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）两同学利用如图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入装置D．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确的顺序是cab（填选项序号，下同）．若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同学认为还可以通过测量CO₂的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

6．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓
盐酸，剧烈反应，有气体产生．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl₂（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-）．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应生成的
（4）实验证明，Na₂O₂与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式．
1Na₂O₂+4HCl═1 Cl₂+2NaCl+2H₂O
该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可（要求答出两点）．

7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，SO₄^2-
	B．	含有NaClO的溶液中：K⁺，Al³⁺，Br^-，S^2-
	C．	澄清透明溶液：Cu²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、H⁺
	D．	使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^-，Na⁺，SO₄^2-