题目内容
【题目】CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）
A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水
C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质
【答案】A
【解析】
A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；
B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；
C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；
D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。
答案选A。
【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是( )
A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
【题目】向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是
实验 | 实验现象 |
Ⅰ | 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 |
Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 |
A. a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B. d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O
C. c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2O
HClO + OH－
D. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题：
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数 (25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是________。
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_________________________________。
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是__________________________________________________；此时c(HCN)/c(CN－)＝________。
②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是__________________。
A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件
③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是__________________________________。
