Question

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题：

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数 (25 ℃)	Ka＝1.77×10－4	Ka＝5.0×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是________。

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_________________________________。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是__________________________________________________；此时c(HCN)/c(CN－)＝________。

②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是__________________。

A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件

③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是__________________________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 b>a>c NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN CN－＋H2OHCN＋OH－ 2 BCE NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑

【解析】

（1）根据相同条件下电离平衡常数越大对应酸的酸性越强，阴离子结合质子能力越弱进行分析；

（2）由酸性强弱结合题意书写化学方程式。

（1）①相同条件下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性由强到弱的顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是Na2CO3。

故答案为：Na2CO3。

②由于酸性c＞a＞b，所以体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是b＞a＞c。

故答案为：b＞a＞c。

③由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以向 NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是：NaCN+CO2+H2O = NaHCO3 +HCN，

故答案为：NaCN+CO2+H2O = NaHCO3 +HCN。

（2）①NaCN属于强碱弱酸盐，由于CN- +H2O HCN+OH-而使溶液呈碱性，pH=9。根据以上表中数据HCN的Ka=5.0×10－10，且Ka与水解平衡常数之积等于水的离子积常数，因此c(HCN)/c(CN-)=Kw/[Ka×c(OH-)]=10-14/[5×10-10×10-5]=2。

故答案为：CN- +H2O HCN+OH-；2。

②根据题意可知HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，NaCN浓度越大，其水解生成HCN的浓度越大，因此，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是加热、浓溶液、酸性条件，故答案为：BCE。

③依据常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（即为氨气），可知该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O = NaHCO3 + NH3↑。

故答案为：NaCN+H2O2+H2O = NaHCO3 + NH3↑。