题目内容
随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）
| A．单质的熔沸点逐渐降低 | B．卤素离子的还原性逐渐增强 |
| C．最高正化合价逐渐增大 | D．单质的氧化性逐渐增强 |
B
解析试题分析：卤族元素，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，单质的溶沸点逐渐升高，颜色逐渐加深，密度逐渐增大，单质由气态逐渐到固态变化，单质氧化性逐渐降低，离子还原性逐渐增强。
考点：元素周期律
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| A．X的氢化物溶于水生成弱酸 |
| B．Y与X可生成Y3X2型化合物 |
| C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
| D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 |
根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于
| A．s区 | B．p区 | C．d 区 | D．ds区 |
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z＞W＞R |
| B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W |
| C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 |
| D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是
| | W | Z |
| X | Y | |
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
| A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
| B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W |
| C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 |
| D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 |
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）
①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
| A．①②④ | B．①②⑥ | C．②⑤ | D．①③⑤ |
下列说法中正确的是
| A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构 |
| B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高 |
| C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl |
| D．离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+) |
能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是
| A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解 |
| B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 |
| C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 |
| D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极 |