题目内容
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>W>R |
B.对应的氢化物的热稳定性:R>W |
C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 |
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
C
解析试题分析:已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,这说明Y是第ⅣA组元素;Z的核电荷数是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,且原子序数大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序数最大,所以R是Cl元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:Z>W>R,A正确;B、同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,则对应的氢化物的热稳定性:R>W,B正确;C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键,因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同,C这笔钱;D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸,属于二元弱酸,D正确,答案选C。
考点:考查位置、结构、性质关系的判断与应用
练习册系列答案
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下列事实与氢键有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.水加热到很高的温度都难以分解 |
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
D.水结成冰体积膨胀 |
元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Na K Rb | B.N P As | C.O S Cl | D.Si P Cl |
四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示,下列说法错误的是
A.X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 |
B.Y元素的非金属性强于W元素的,其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的 |
C.X最简单氢化物溶于水呈碱性,Z最简单氢化物溶于水呈酸性 |
D.W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质 |
下列关于的说法正确的是
A.和的质子数相同,互称为同位素 |
B.和的中子数相同,互称为同位素 |
C.和的核外电子数相同,是同一种核素 |
D.和的质量数不同,不能互称为同位素 |
随着卤素原子半径的增加,下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔沸点逐渐降低 | B.卤素离子的还原性逐渐增强 |
C.最高正化合价逐渐增大 | D.单质的氧化性逐渐增强 |
短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是( )
X | | Z |
| Y | |
A.元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
B.X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应,且反应类型相同
C.X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
D.四种元素形成的气态氢化物中,Z元素形成的氢化物热稳定性最大
下列判断中一定正确的是
A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
B.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y |
C.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N |
D.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强 |