题目内容
下列说法中正确的是
| A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构 |
| B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高 |
| C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl |
| D．离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+) |
D
解析试题分析：A、PCl5中P最外层10电子，错误；B、氢气是气体，碱金属随着核电荷数的递增而降低，错误；C、HF的酸性弱于HCl，错误。D、离子半径：r(S2-)有三个电子层， r(O2-)、r(Na+)、r(Al3+)电子层结构相同，序数越大半径越小，正确。
考点：考察元素周期律。
练习册系列答案
相关题目
下列事实与氢键有关的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| B．水加热到很高的温度都难以分解 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D．水结成冰体积膨胀 |
随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）
| A．单质的熔沸点逐渐降低 | B．卤素离子的还原性逐渐增强 |
| C．最高正化合价逐渐增大 | D．单质的氧化性逐渐增强 |
短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是( )
| X | | Z |
| | Y | |
A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
| A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
| B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
| A．10B20是一种新型化合物 | B．10B的中子数和核外电子数相等 |
| C．10B20晶体熔点高，硬度大 | D．10B和10B20互为同位素 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 |
下列判断中一定正确的是
| A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M |
| B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y |
| C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N |
| D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强 |
五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是
| A．与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气 |
| B．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键 |
| C．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物 |
| D．等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快 |