题目内容
能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是
A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解 |
B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子 |
C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 |
D.常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极 |
D
解析试题分析:A、活性电极做阳极,在电解时电极自身失去电子,所以A中不能能说明Al的金属活动性比Cu强,A不正确;B、金属性强弱与金属失去电子的多少无关系,只与失去电子的难易程度有关系,B不正确;C、钝化与金属性强弱无关系,C不正确;D、原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,所以常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极可以说明Al的金属活动性比Cu强,D正确,答案选D。
考点:考查金属性强弱比较
练习册系列答案
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随着卤素原子半径的增加,下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔沸点逐渐降低 | B.卤素离子的还原性逐渐增强 |
C.最高正化合价逐渐增大 | D.单质的氧化性逐渐增强 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2 |
下列判断中一定正确的是
A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
B.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y |
C.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N |
D.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强 |
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是
| X | | Y |
Z | | W | |
A.Z单质的熔点是四种单质中最低的
B.Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.碳元素可与W形成直线型分子
D.ZY4是由极性键形成的极性分子
下列各项内容中,排列顺序正确的是( )
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③⑤ |
五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源,下列说法错误的是
A.与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气 |
B.X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键 |
C.由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物 |
D.等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应,后者反应速率要快 |
现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
-2 | | | -3 | -1 | | -3 | |
下列说法正确的是
A.原子序数④元素大于⑦元素
B.②.③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为: