题目内容

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (　　)。
A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1，t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
　AD
　B选项，若恒温恒容充入惰性气体，则反应体系的压强增大、而各物质浓度不变，反应速率不变；C选项，降低温度导致反应速率减小，延长反应达到平衡的时间。
练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色
B．对处于平衡态2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，缩小体积后混合物颜色变深
C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发）
D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a．及时分离出NO2气体   b．适当升高温度
c．增大O2的浓度     d．选择高效催化剂
纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　)
A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能
B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小
C．温度越低，越有利于CO催化加氢
D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率
向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息，下列说法正确的是   (　　)。
A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3
C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温
已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出气体            B．适当升高温度
C．增大的浓度               D．选择高效的催化剂
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有    （选填A、B、C、D、E）；
 
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
（2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为              。
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式             ；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是： 　　　 ；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不变                C.容器中的压强不变
D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不变         F.混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。

图1                                       图2
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0  mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（     ）
A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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