题目内容
20．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 | |
| B． | 步骤②产物中残留的CH2=CHCH2OH可用溴水检验 | |
| C． | 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 | |
| D． | 苯氧乙酸和菠萝酯均可与H2在一定条件下发生反应 |
分析 苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，取代反应，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．
解答 解：A．因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，故A正确；
B．烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，故B错误；
C．苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，故C正确；
D．苯氧乙酸和菠萝酯均含有苯环，可与氢气发生加成反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于化学知识的综合运用，题目难度不大，注意有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键．
练习册系列答案
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10．一定温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | |
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率% | 80 | α1 | α2 | |
| A． | 该温度下，甲容器10min达到平衡，平均速率为v（SO3）=0.032 mol•L-1•min-1 | |
| B． | SO2的平衡转化率：α1＜80% | |
| C． | 容器中SO3的物质的量浓度：2c（甲）＞c（丙） | |
| D． | 甲中反应的平衡常数K为400 |
11．下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ）
| A． | C2H4和C4H8 | B． | 苯和甲苯 | C． | 乙二醇和丙三醇 | D． |  和 |
8．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件．这足以说明，“瘦肉精”变成了“害人精”．“瘦肉精”的结构可表示为：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量为313.5 g | B． | 属于芳香烃 | ||
| C． | 分子式为C12H19Cl3N20 | D． | 消去产物有2种 |
15．
科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关推测肯定不正确的是（ ）
科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关推测肯定不正确的是（ ）| A． | Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝 | |
| B． | Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 | |
| C． | Al2H6分子是极性分子 | |
| D． | 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
5．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bc（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bc（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3CH2 CH3的三个碳原子在一条直线 | |
| B． | CH2=CHCH3三个碳原子共平面 | |
| C． |  七个碳原子共平面 | |
| D． | CH4所有原子共平面 |
9．下列选择的条件符合勒夏特列原理的是（ ）
| A． | 硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件 | |
| B． | 合成氨工业采用高压 | |
| C． | 硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫 | |
| D． | 合成氨工业采用500度左右的温度 |