题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | CH3CH2 CH3的三个碳原子在一条直线 | |
| B． | CH2=CHCH3三个碳原子共平面 | |
| C． |  七个碳原子共平面 | |
| D． | CH4所有原子共平面 |
分析 A、直链烷烃碳原子呈锯齿状排列；
B、乙烯为平面结构，甲基取代一个H，甲基上的C与乙烯基共平面；
C、苯环为平面结构；
D、甲烷为正四面体结构．
解答 解：A、丙烷分子中三个碳原子呈锯齿形，不在同一直线上，故A错误；
B、乙烯为平面结构，甲基取代一个H，甲基上的C与乙烯基共平面，即三个碳原子在一条直线上，故B正确；
C、苯环为平面结构，苯环上的一个呗甲基取代，甲基上的C与苯环共平面，故C正确；
D、甲烷为正四面体结构，五个原子不可能共平面，故D错误，故选BC．
点评 本题主要考查的是常见有机化合物的结构，掌握甲烷、乙烯、乙炔与苯的结构是解决此类题的关键，难度不大，为常考题．
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2．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
| A． | 先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| B． | 先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| C． | 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| D． | 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 | |
| B． | 用如图1所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 | |
| C． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| D． | 用如图2所示装置除去乙醇中的苯酚 |
20．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 | |
| B． | 步骤②产物中残留的CH2=CHCH2OH可用溴水检验 | |
| C． | 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 | |
| D． | 苯氧乙酸和菠萝酯均可与H2在一定条件下发生反应 |
7．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
| A． | 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成 CO2 | |
| B． | 所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都能与O2 发生氧化 | |
| C． | 甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同 | |
| D． | 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 |
17．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 | |
| B． | 元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 | |
| C． | 半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F- | |
| D． | 某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28 |
4．二次电池又叫可逆电池，下列电池不属于二次电池的是（ ）
| A． | 酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池 | B． | 铅蓄电池 | ||
| C． | 氢气燃料电池和甲烷燃料电池 | D． | 镍镉电池和锂电池 |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A、D同主族，E和其它元素既不同期也不同主族，B、C、D最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，A和E可组成离子化合物，其晶体结构示意图如图所示，其中“●”代表阳离子，“○”代表阴离子．
H++F-．
，其晶体类型为离子晶体．