题目内容
18．下列有关化学用语正确的是（ ）| A． | 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体 | |
| B． | 北京奥运会奖牌--“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O | |
| C． | 次氯酸的结构式为：H-Cl-O | |
| D． | 丙烷分子的比例模型示意图： |
分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
B．根据化合价书写氧化物形式，一般为格式为：较活泼金属氧化物•较不活泼金属氧化物•二氧化硅•水，注意符合元素的比例关系；
C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；
D．比例模型表明原子的比例大小、原子之间的连接形式、空间结构，不能表明原子之间的成键情况．
解答 解：A．乙醇、乙二醇与丙三醇所含羟基的个数不同，不为同系物，故A错误；
B．根据化合价生成氧化物形式，一般为格式为：较活泼金属氧化物•较不活泼金属氧化物•二氧化硅•水，注意符合元素的比例关系，故Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故B正确；
C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故C错误；
D．选项中的模型表明原子的比例大小、原子之间成键情况、空间结构，为丙烷的球棍模型，故D错误．
故选B．
点评 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意区分球棍模型与比例模型，硅酸盐改写为氧化物形式，注意元素的比例关系．
练习册系列答案
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9．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＜M | |
| B． | Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 | |
| C． | X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 | |
| D． | X的最高价氧化物不溶于任何酸 |
9．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．
（2）乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
则混合物中Cu2S的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及有关化学方程式 |
| A．分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧； B．分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量 | A．有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体 B．有一种样品质量减轻，一种样品质量不变 | A．固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜，在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2； Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2 B．质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜 |
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
| 实验装置 | 现象 |
 | 1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀 |
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
则混合物中Cu2S的质量分数为40%．
13．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C-C键数的比是（ ）
| A． | 2：3 | B． | 1：3 | C． | 1：1 | D． | 1：2 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 （已知硝酸只被还原为NO气体）．
7．实验室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 应用托盘天平称取20g NaOH固体 | |
| B． | 配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流 | |
| C． | NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大 | |
| D． | 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响 |
8．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 硅与任何酸都不反应 | |
| B． | 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石（成份为SiO2）和硅酸盐 | |
| C． | 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界 | |
| D． | 常温时硅不与任何物质反应 |