题目内容
【题目】亚硒酸钠(Na2SeO3)为无色晶体， 在空气中稳定，溶于水不溶于醇。如图是氧气氧化法制备亚硒酸钠的生产工序，请回答下列问题∶
(1)硒与硫是同主族的相邻元素，亚硒酸钠中硒的化合价为_________，在周期表中的位置是_________。
(2)搅拌槽中加人氢氧化钠合成亚硒酸钠溶液并调整pH值为7~14，pH值调到7~ 14的原因是____________。
(3)操作①的名称是_______；流程图中真空干燥箱的作用是_____________。
(4)操作②为_____________、结晶、过滤、洗涤，然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。其中所用洗涤剂最好是______(填序号)。
a．稀硫酸 b．氢氧化钠稀溶液 c．水 d．乙醇
(5)现在常用以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠。写出制备亚硒酸钠的化学反应方程式：____________________。
(6)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失2%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产______ t(精确到0.1t)含亚硒酸钠95%的产品。
【答案】+4 第四周期第VIA 防止亚硒酸钠水解，提高产量 过滤 脱水 加热浓缩 d Se+O2+2NaOH=Na2SeO3+H2O 1.7
【解析】
粗硒中通入氧气得到二氧化硒，除去损耗的氧化渣，在搅拌槽中加入氢氧化钠溶液，经过滤得到滤渣和亚锡酸钠，将亚硒酸钠的溶液经过加热浓缩、结晶、过滤、洗涤得到亚硒酸钠的晶体，经真空干燥箱的脱水得到亚硒酸钠，据此分析。
(1)亚硒酸钠(Na2SeO3)中所有元素化合价之和等于0，硒的化合价为+4，硫在周期表的位置是第三周期第VIA，硒与硫是同主族的相邻元素，在周期表中的位置是第四周期第VIA；
(2)亚硒酸钠溶液是弱酸和强碱形成的盐，易发生水解，溶液显碱性，防止亚硒酸钠水解，pH值调到7~ 14，提高产量；
(3)将滤渣和滤液分离的方法为过滤，故操作①的名称是过滤；流程图中真空干燥箱的作用是脱水；
(4)操作②为加热浓缩、结晶、过滤、洗涤，然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。其中所用洗涤剂时，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液会引入新的杂质，亚硒酸钠溶于水不溶于醇，用水会溶解掉亚硒酸钠，使产率减低，亚硒酸钠不溶于醇，且乙醇易挥发，易除去，选用乙醇最合适；
(5)现在常用以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，硒是还原剂，化合价从0价升高到+4价，氧气是氧化剂，化合价从0价降低到-2价，故产物有水生成，制备亚硒酸钠的化学反应方程式Se+O2+2NaOH=Na2SeO3+H2O；
(6)在工艺流程中，根据硒元素守恒，设得到的亚硒酸钠的质量为x，找到关系式，
，得到x=1.7t，
故得到亚硒酸的质量为1.7t。
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【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；
