Question

14．海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（　　）

• A． 流程中的反应全部都是非氧化还原反应
• B． M是盐酸
• C． 电解熔融MgO比电解熔融MgCl₂制金属镁更节约能量
• D． 操作b只是过滤

Answer 1

分析 生石灰和水反应生成石灰乳，将海水引入沉淀池中，氢氧化钙和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺，然后采用过滤方法分离难溶性氢氧化镁和溶液，所以操作a是过滤；得到的Mg（OH）₂固体溶于稀盐酸得到MgCl₂溶液，所以试剂M是稀盐酸，发生反应方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl₂晶体，将MgCl₂晶体在HCl氛围中加热得到无水MgCl₂，电解熔融氯化镁得到Mg，据此分析解答．

解答 解：生石灰和水反应生成石灰乳，将海水引入沉淀池中，氢氧化钙和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺，然后采用过滤方法分离难溶性氢氧化镁和溶液，所以操作a是过滤；得到的Mg（OH）₂固体溶于稀盐酸得到MgCl₂溶液，所以试剂M是稀盐酸，发生反应方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgCl₂晶体，将MgCl₂晶体在HCl氛围中加热得到无水MgCl₂，电解熔融MgCl₂得到Mg，
A．电解熔融MgCl₂时，Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；
B．通过以上分析知，M是稀盐酸，故B正确；
C．MgO熔沸点比MgCl₂高，如果电解熔融MgO冶炼Mg会造成能源浪费，故C错误；
D．通过以上分析知，b是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故D错误；
故选B．

点评 本题以海水资源的综合利用为载体考查镁的制取，明确流程中发生的反应及操作方法是解本题关键，注意从氯化镁晶体获取无水氯化镁时需要在HCl氛围中加热，因为氯化镁易水解．