题目内容

17．室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
B．向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH-）增大
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大
D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c（H+）增大

分析 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数只与温度有关；
B．酸或碱抑制水电离；
C．含有弱离子的盐促进水电离，离子积常数只与温度有关；
D．酸或碱抑制水电离．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数只与温度有关，所以升高温度水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，NaOH是强碱，所以抑制水电离，则水电离的c（OH-）减小，故B错误；
C．含有弱离子的盐促进水电离，离子积常数只与温度有关，醋酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，但温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液相当于强酸溶液，抑制水电离，溶液中c（H+）增大，故D正确；
故选D．

点评 本题以电解质的电离及盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，易错选项是D．

练习册系列答案
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7．1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如图，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是D
（2）步骤②中如何判断“反应完全”加入的液溴颜色基本不褪
（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除出去过量的Br2
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉．
（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：1.25（保留小数点后1位）．
8．实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁屑．
（2）请你推测长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝回流的作用．
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面？原因是：导管c的下口不能浸没于液面中
因为反应生成的HBr气体极易溶于水，浸没于水中会造成倒吸现象
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，反应现象是产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式：Ag++Br-=AgBr↓．
（5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，可能是因为溴苯中溶解了少量溴的缘故．
为获得纯净的溴苯应进行的实验操作：在产物中加入NaOH溶液，充分反应后，在分液漏斗中分液．反应方程式：Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．
5．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．氯水B．胶体C．冰水混合物D．浓硫酸
12．0.5mol H2的质量为1g，标准状况下该气体的体积为11.2L．
2．在常温下，下列六种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序号）
（2）比较溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小顺序是③①② （填序号）
（3）请写出③的电离方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
（4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．
9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．CCl4的电子式：B．乙烯的球棍模型
C．乙酸的最简式：CH2OD．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
6．煤粉在隔绝空气条件下加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
序号①②③④⑤⑥
名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
（1）表中所列物质不属于有机物的是②⑥（填序号）．
（2）能因发生反应而使溴水褪色的是③⑥（填序号）．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是③（填序号），该物质与氢气反应的化学方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3．
（4）甲苯的一氯取代产物有4种．
7．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3．

（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示．a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大；经计算，图中y=0.36（精确到0.01）．
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种．
①NaClO溶液可将废水中的NH${\;}_{4}^{+}$转化为N2．若处理过程中产生N2 0.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应会转化为NO${\;}_{3}^{-}$，两步反应的能量变化如图3所示．则1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）时放出的热量是346kJ．
③用H2催化还原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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