实验室用下图装置制取少量溴苯.试填写下列空白．(1)在烧瓶a中装的试剂是苯.液溴.铁屑．(2)请你推测长直导管b的作用:一是导气.二是冷凝回流的作用．(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面?原因是:导管c的下口不能浸没于液面中因为反应生成的HBr气体极易溶于水.浸没于水中会造成倒吸现象(4)反应完毕后.向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液.反应现象是产生淡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁屑．
（2）请你推测长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝回流的作用．
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面？原因是：导管c的下口不能浸没于液面中
因为反应生成的HBr气体极易溶于水，浸没于水中会造成倒吸现象
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液，反应现象是产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式：Ag⁺+Br^-=AgBr↓．
（5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，可能是因为溴苯中溶解了少量溴的缘故．
为获得纯净的溴苯应进行的实验操作：在产物中加入NaOH溶液，充分反应后，在分液漏斗中分液．反应方程式：Br₂+NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O．

分析在Fe作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，溴及溴苯易溶于苯，生成的HBr及部分溴通过导管进入锥形瓶，锥形瓶中的硝酸银和HBr反应生成淡黄色AgBr沉淀，溴的性质和氯气相似，能和氢氧化钠溶液反应生成钠盐，
（2）导气管b较长，能起到导气及冷凝回流的作用，提高反应物利用率；
（3）生成的HBr极易溶于硝酸银溶液，导气管中气体和硝酸银溶液反应时不能产生倒吸；
（4）硝酸银和HBr反应生成淡黄色AgBr沉淀；
（5）溴和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，但溴苯和氢氧化钠不反应，起到分离作用．

解答解：在Fe作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，溴及溴苯易溶于苯，生成的HBr及部分溴通过导管进入锥形瓶，锥形瓶中的硝酸银和HBr反应生成淡黄色AgBr沉淀，溴的性质和氯气相似，能和氢氧化钠溶液反应生成钠盐，
（2）导气管b较长，未反应的溴和苯蒸气通过冷凝回流，从而提高反应物的利用率，所以导气管还有冷凝回流作用，故答案为：冷凝回流；
（3）生成的HBr极易溶于硝酸银溶液，导气管中气体和硝酸银溶液反应时不能产生倒吸，所以导气管不能伸入液面下，故答案为：导管c的下口不能浸没于液面中；因为反应生成的HBr气体极易溶于水，浸没于水中会造成倒吸现象；
（4）硝酸银和HBr反应生成淡黄色AgBr沉淀，离子方程式为 Ag⁺+Br^-=AgBr↓，故答案为：产生淡黄色沉淀； Ag⁺+Br^-=AgBr↓；
（5）溴和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，但溴苯和氢氧化钠不反应，起到分离提纯作用，反应方程式为Br₂+NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O，故答案为：Br₂+NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O．

点评本题考查物质制备实验，为高频考点，明确实验原理及仪器作用是解本题关键，知道各个仪器的作用，熟悉物质分离和提纯方法，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	分子中含有6个碳碳双键
	B．	1mol联苯最多可以和6molH₂发生加成反应
	C．	它可以发生加成反应、取代反应，不易被酸性高锰酸钾氧化
	D．	它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物

19．已知某工业废水中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl₂晶体．为此他们设计了如下的实验方案：

第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe₂O₃粉末制取还原铁粉．提示：制取CO的原理为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O
（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是A→E→C→D→B．
（2）正确的操作第一步应是连接好装置并检查气密性；最后一步应是熄灭A处的酒精灯．
（3）装置B的作用是检验新生成的CO₂；装置E的作用是除去CO中的CO₂．
（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl₂溶液．必须进行的操作是搅拌、过滤．
（5）第三步：得到纯净的FeCl₂晶体．必须进行的操作是在HCl气体氛围中加热浓缩，冷却结晶．

16．

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．
在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br₂；制取溴苯的化学方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．该反应的催化剂为FeBr₃．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去HBr和未反应的Br₂．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是作干燥剂；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成，不能（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀．

3．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学方程式：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，配平后的化学反应方程式为??3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是??发生爆炸．
（2）下列有关硅材料的说法正确的是?BC?（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅?
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，振荡．写出实验现象并给予解释有白色胶状沉淀生成，反应原理为 Na₂SiO₃+2HNO₃=H₂SiO₃↓+2NaNO₃．

13．

含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m₁g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m₂g
实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
请回答以下问题：
实验设计1：
①镁的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次．
④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
c．检查气密性；
d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
e．由A向B中滴加足量试剂．
①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：

20．25℃101KPa，将1molCH₄与一定量的O₂混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH₄和O₂剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体．则：
（1）反应开始时CH₄与O₂的物质的量之比为2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-m kJ/molCO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+n kJ/mol，则CO的燃烧热为-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH₄燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

17．室温下，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将水加热，平衡向正向移动，K_w不变
	B．	向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH^-）增大
	C．	向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正向移动，K_w增大
	D．	向水中加入少量NaHSO₄固体，水的电离平衡向逆向移动，c（H⁺）增大

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数是2N_A
	B．	常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是N_A
	C．	0.1mol/L CuCl₂溶液中Cl^-数目是0.2N_A
	D．	32gO₂中含有的原子数是N_A

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