题目内容

下列有关工业生产的叙述正确的是   
A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
A
略
练习册系列答案
相关题目
化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。
（1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率         （填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率      （填有利、不利或无关），科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是       
（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：

实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用反应的化学方程式表示）
                                             
                                              
                                              
（16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，

回答下列问题：
（1）“滤渣2”的主要成分是                                                。
（2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是                                                                           
（用离子反应方程式表示）
（3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是                                                                            ；
（4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:
                                                                           。
（15分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：

（1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                         。
(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式                                            。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式                ，
反应在氩气氛中进行的理由是                                  。
没有采用循环操作的是（   ）
A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业
下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是
A．热分解法适用于制备不活泼金属   
B．热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2等
C．熔融电解法适用于制备不活泼金属
D．水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属
下列描述中，不符合生产实际的是(   )
A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极
D．在镀件上电镀锌，锌作阳极
工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是(    )
(1)该方法应用了原电池工作原理          (2)该方法应用了电解池工作原理
(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫      (4)该方法提高了硫酸的利用率
(5)该方法提高了铜的利用率
A．(1)(3)(5)B．(2)(3)(4)C．(1)(3)(4)D．(1)(3)(4)(5)
下列叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网