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下列关于金属冶炼的说法中,不正确的是
A.热分解法适用于制备不活泼金属
B.热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H
2
等
C.熔融电解法适用于制备不活泼金属
D.水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属
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C
略
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“绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率,原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是
A.现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应
原子利用率为100%
B.寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率
C.从根本上解决环境和生态问题,需要依靠“绿色化学”的发展
D.CO
与H
转化为乙烯:2 CO
+6 H
C H
=" C" H
+4 H
O,反应的原子利用率为28%
(15分)
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下:
⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)
、
。
⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是:
、
。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序:
(填“是”或“否”),原因是:
。
⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是:
。
⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(填上述流程中的编号)的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是
(举一例)。
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一
处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在
的郊区(填选项的标号)
A.有丰富黄铁矿资源的城市
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10
5
kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO
2
(g)+1/2O
2
(g) ?SO
3
(g);△H=-98.3kJ·mol
-
1
;放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)
千焦能量;
(3)CuFeS
2
是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS
2
转化为CuO、Fe
2
O
3
和SO
2
,该反应的化学方程式为
。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe
2
O
3
、CuO、CuSO
4
(由CuO与SO
3
在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO
4
的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO
4
在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO
4
的质量分数随温度升高而降低的原因
。
下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):
请完成下列问题:
⑴若D是单质,且与A属于同一主族,则
。
①反应的化学方程式是
。
②D的原子结构示意图是
。
③D单质的一种重要用途是
。
⑵若B为黄色固体,D为固体化合物,则
①该反应的化学方程式是
。
②生产该工业品的工厂应建在离
较近的地方。
③实验室检验C的方法是
。
⑶若C是一种有刺激性气味的气体,则
①C的分子形状是
。
②实验室进行此实验时,常看到有大量白烟产生,请说明产生大量白烟的原因。
③化合物C在一定体积的容器中,在一定条件下发生反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式
。
工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生如下的化学反应且生成物不溶于乙醇。 CaO + H2O =Ca(OH)2
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精,请回答下列问题:
(1)下列做法中,最不可取的是(填写代号)
加入过量的生石灰后过滤
加入过量的生石灰后蒸馏
加入过量的生石灰后分液
(2)为了防止暴沸应加入
。冷凝管中水从
口进,从
口出。
(3)用酒精灯作热源,在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置,目的是
。
(4)在你选择需要加热的实验方法中,需用的玻璃仪器除酒精灯以外,还有
(仪器尽可能答完整)
海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
根据示意图回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca
2
+
、Mg
2
+
、SO
4
2-
等杂质离子,精制时所用试剂为盐 酸、BaCl
2
溶液、NaOH溶液、Na
2
CO
3
溶液,加入试剂的顺序是
、
、
、
。
(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为
。
(3)工业上MgCl
2
·6H
2
O晶体在
气氛中加热脱水,通入此种气体的作用是
。
工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。
(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔,并通入氧气:
;
(2)电解锰酸钾溶液:
。
下列说法正确的是
A.上述物质中,氧化性:KMnO
4
> K
2
MnO
4
>O
2
B.上述过程中,每生成1 mol KMnO
4
需转移6 mol 电子
C.电解时,KMnO
4
在阳极区生成
D.电解时,阴极周围pH减小
下列有关工业生产的叙述正确的是
A.用明矾净水是因为Al
3
+
水解生成Al(OH)
3
胶粒具有很强的吸附性
B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N
2
、H
2
转化率
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl
2
进入阳极室
关 闭
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