题目内容

工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是(    )
(1)该方法应用了原电池工作原理          (2)该方法应用了电解池工作原理
(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫      (4)该方法提高了硫酸的利用率
(5)该方法提高了铜的利用率
A．(1)(3)(5)B．(2)(3)(4)C．(1)(3)(4)D．(1)(3)(4)(5)
C
略
练习册系列答案
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下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：

请完成下列问题：
⑴若D是单质，且与A属于同一主族，则              。
①反应的化学方程式是                                    。
②D的原子结构示意图是         。
③D单质的一种重要用途是                    。
⑵若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是                                           。
②生产该工业品的工厂应建在离               较近的地方。
③实验室检验C的方法是                                             。
⑶若C是一种有刺激性气味的气体，则
①C的分子形状是             。
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因。
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式                。
合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是                     。
（2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式：                                               。引发铝热反应的实验操作是：
                                                     。
（3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：                  （填字母）。
（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是     ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为    。
（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2  2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1    α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：
①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H25.6 L，则此混和物的组合方式最多有      种。
（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是           ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                      。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是            ，简述相应的实验现象及结论                                          。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是                      ，a、b两处所含气体的化学式分别为                               、                              。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是           。
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％
C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填满）。
（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式             ；
③操作I的温度应该控制在         左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液       、        、洗涤、干燥。
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用
仪器和加热装置未画出）。

①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是       加热；
②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。
在18世纪40年代以前，生产硫酸最古老的方法是：以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料在蒸馏中煅烧，然后再冷凝至室温，得到一种液体，称之为“绿矾油”。
（1）蒸馏釜所产生的气体中含有的成分是________________________。
（2）绿矾油的成分是________________________。
（3）绿矾油质量分数是________________________。
（4）留在蒸馏釜中的物质是________________________。
（9分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。写出醋酸与Mg(OH) 2反应的离子方程式_______________________。食盐中常加入KIO3来补碘，为验证食盐中的KIO3，可在食盐中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反应的离子方程式为____________________________。
（2）酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。写出化学方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在酿制米酒的过程中，有可能变酸，这里因为产生了醋酸。为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅，使它与醋酸生成有甜味的醋酸铅。你认为此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。
下列有关工业生产的叙述正确的是   
A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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