[题目]2016年1月报道.又有 113号.115号.117号和118号四种元素被载入元素周期表.其中118号元素的原子符号为294 118Uuo.“294 是指该原子的A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的

A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数

【答案】D

【解析】试题分析：294指的该原子的质量数。

练习册系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

赢在起跑线天天100分小学优化测试卷系列答案

目标测试系列答案

单元评价卷宁波出版社系列答案

熠光传媒名师好卷系列答案

相关题目

【题目】肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

已知：

（1）B的官能团的名称________。

（2）D→F的反应类型是________。

（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。

（4）写出A的结构简式___________。

（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。

（6）D转化为E的化学方程式_________。

（7）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；

②遇FeCl3溶液显紫色

③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。

【题目】（8分）按要求完成下列反应的化学方程式

①1,3-丁二烯与溴单质能发生的两种加成反应，

②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时的反应

③工业上，乙苯的制取反应

【题目】在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 (填序号)；

A．SO B．NO C．Cl D．CO

（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是；其中镁元素发生变化的离子方程式是；

（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是 L。

【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母)

（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

【题目】【2016届北京西城一模】Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

【查阅资料】

① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。

② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化

（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液

pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：

【实验探究】

操作

现象

i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。

ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。

iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_________________。

（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是________________。

（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_________________。

（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_________________。

（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。

【题目】根据下图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+

【题目】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少

C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍