题目内容
【题目】【2016届北京西城一模】Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。
【查阅资料】
① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。
② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化 
（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液
pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
【实验探究】
操作 | 现象 |
| i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。 ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。 iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。 |
（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_________________。
（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是________________。
（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_________________。
（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_________________。
（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。
【答案】（15分）（1）Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+（2）2， 5，2H2O，1，1SO42－，4
（3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O
（4）Cu2SO3
Cu2O+SO2↑ （5）Cu2O转化得无色Cu(SO3)23－
（6）开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失
（7）反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比
【解析】
试题分析：（1）硫酸铜是强酸弱碱盐，Cu2＋水解导致溶液显酸性，所以用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。
（2）根据方程式提供的信息，Cu2＋体现氧化性，得电子生成Cu2O，SO32-则具有还原性，失电子生成SO42-，根据化合价升降相等，然后根据电荷守恒和原子守恒配平，得到的离子方程式为2Cu2＋+5SO32-+2H2O =Cu2O+SO42-+4HSO3-。
（3）根据信息②可知，在酸性条件下Cu2O可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，所以证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O。
（4）据题意，经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中Cu2SO3沉淀在加热的条件下发生分解反应生成砖红色Cu2O，并且有刺激性气味气体产生，该气体为SO2，则反应的方程式是Cu2SO3 Cu2O+SO2↑。
（5）通过资料③提供的信息，Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化，
，SO32-浓度升高，平衡正移，生成无色的Cu(SO3)23-，沉淀消失。
（6）此问中实验过程和原题操作不同的地方是Na2SO3溶液和CuSO4溶液的滴加顺序，先看到的是CuSO4少量时的现象，对应原题中iii的“沉淀溶解，无色溶液”现象。之后CuSO4滴加至过量，并且有加热条件，应看到的是原过程中ii的“砖红色沉淀，并有刺激性气味气体”现象。所以预期观察到的现象是开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失。
（7）对比原实验中i和ii，可证明“加热”是产生砖红色沉淀的必要条件。对比原实验ii和iii以及（6）中过程，可证明加入过量的Na2SO3时无Cu2O产生。另外如果Na2SO3加入量过少，则认为还原剂量少，生成Cu2O量不足，CuSO4和Na2SO3的物质的量之比是产生砖红色沉淀的必要条件。
