Question

5．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取氢氧化钠．
（1）该复分解反应发生的理由是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，该反应能够发生；
（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜想一：只含NaOH；
猜想二：含有NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：含有NaOH和Ca（OH）₂．
（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na₂CO₃溶液

实验步骤	实验操作	预期现象及结论
1	取少量所得溶液于试管中， 再滴入几滴稀盐酸	若无气泡产生，证明原溶液中不含有Na2CO3
2	另取少量所得溶液于试管中， 再滴入几滴Na2CO3溶液	若无沉淀产生，结合步骤1，猜想一成立．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液有三种情况，恰好完全反应，氢氧化钙不足和氢氧化钙过量，当碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应时，则溶质只有氢氧化钠；若碳酸钠过量，则溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙剩余，则溶质中有氢氧化钠和氢氧化钙；
（3）碳酸钠与盐酸反应能放出二氧化碳气体；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．

解答 解：（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，有沉淀生成，该反应能够发生；故答案为：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，该反应能够发生；
（2）向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液有三种情况，恰好完全反应，氢氧化钙不足和氢氧化钙过量，当碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应时，则溶质只有氢氧化钠；若碳酸钠过量，则溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙剩余，则溶质中有氢氧化钠和氢氧化钙；
故答案为：含有NaOH和Ca（OH）₂；
（3）碳酸钠与酸反应能放出二氧化碳气体，可用盐酸检验原溶液中是否含有Na₂CO₃；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可用碳酸钠溶液检验原溶液是否含有Ca（OH）₂，
故答案为：

实验步骤	实验操作	预期现象及结论
1	取少量所得溶液于试管中， 再滴入几滴稀盐酸	若无气泡产生， 证明原溶液中不含有Na2CO3
2	另取少量所得溶液于试管中， 再滴入几滴Na2CO3溶液	若无沉淀产生， 结合步骤1，猜想一成立．

点评 本题主要考查复分解反应，盐的性质以及逻辑推理，难度中等，找出实验明显现象是解题的关键．