题目内容
【题目】C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。
（1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。
（2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_____________，其空间构型为_______________。
（3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。
（4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。
①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。
②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：____________________________________。
【答案】 O>C>Si sp 直线型 N 球形 8 16 将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的C1-全部去掉，将顶角上的Na+替换为Cs+（或其他合理答案）
【解析】（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同一主族元素从上到下，原子半径增加，第一电离能逐渐变小，所以元素的第一电离能由大到小的顺序是O>C>Si 。答案为：O>C>Si
（2）CS2分子碳原子的价层电子对是2，所以碳原子采用sp杂化，该分子空间构型为直线型。答案为：sp 、直线型
（3）基态Fe原子的电子排布为
，所以核外电子占据的最高能层为N；Fe原子最外层
轨道电子云轮廓为球形。答案为：N、球形
（4）①由晶胞图可知，8个Si位于顶角，6个Si位于面心，则可得出Si原子个数为
，每两个距离最近的
原子中心连线的中点处增添一个O原子，则Si、O原子的个数比为
，O原子个数为16。②利用NaC1晶胞推导出晶胞CsC1的方法：将NaC1晶胞中面心上的
和棱边上的
全部去掉，将顶角上的替换为
。
答案为：8 、16 、将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的C1-全部去掉，将顶角上的Na+替换为Cs+
春雨教育同步作文系列答案
【题目】碳元素在自然界中以多种形态存在。
I、下图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型。右表为金刚石和石墨的某些性质：
（1）金刚石转化为石墨属于_________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）切割玻璃的玻璃刀应选用________________（填“金刚石”或“石墨”）做材料。
（3）根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是___（填字母）
A．不同物质具有不同的结构 B．不同物质的组成元素一定不同
C．不同物质具有不同的性质 D．物质的结构决定了物质的性质
II、碳酸盐是碳的重要化合物。碳酸钠和碳酸氢钠是应用广泛的两种碳酸盐。
（4）碳酸氢钠在日常生活中的一种用途是____________________。
（5）现有一包白色固体，为检验该粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，某同学设计如下方案开展实验。请根据要求填写空白：
实验操作 | 有关反应的化学方程式 | 实验结论 |
取少许粉末置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水。 | ______________________________________________________________________________ | 该粉末为 碳酸氢钠 |
