题目内容
【题目】下列物质中既含离子键又含极性共价键的是
A.CaCl2B.Ca(OH)2C.K2O2D.HCl
【答案】B
【解析】
A．CaCl2中只含有离子键，不含共价键，A不符合题意；
B．Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，B符合题意；
C．K2O2中含有离子键、非极性共价键，C不符合题意；
D．HCl只含有极性共价键，D不符合题意；
答案选B。
【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断反应I为热反应（填“吸”或“放”）．
某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法： 
①N电极的电极反应式为 ．
②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72+Fe2++═Cr3++Fe3++
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5molL﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= ． （已知，Ksp=6.4×10-31 ， lg2=0.3）
