[题目]为了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀.适宜用到的试剂是A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.氨水D.BaCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，适宜用到的试剂是

A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.氨水D.BaCl2溶液

【答案】C

【解析】

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，A、B选项是强碱，所以不可选用；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可选用；C选项是弱碱，可以选用；故选：C。

练习册系列答案

A. 参与细胞膜的构成

B. 催化代谢反应

C. 细胞的储能物质

D. 携带遗传信息

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

A．升高温度

B．减小物质X的物质的量

C．减小压强

D．增加物质Z的物质的量.

E．加入某种催化剂

【题目】下列说法不正确的是

A. 按系统命名法，上图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷

B. 结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单元链节是乙炔

C. 总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D. 化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA

B. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2NA

C. lmol Na 在0.5 molO2中燃烧至充分，转移电子数为2NA

D. 1L2 mol·L-l 氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2NA

【题目】菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是：．
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（任写2种结构简式）、．
（4）已知：R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烃基）菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）．
a．CH3COONa溶液　　 b．NaOH溶液
c．NaHCO3溶液　　 d．Na
②丙的结构简式是，反应Ⅱ的反应类型是．
③反应Ⅳ的化学方程式是．

【题目】用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

【题目】C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。

（1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。

（2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_____________，其空间构型为_______________。

（3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。

（4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。

①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。

②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：____________________________________。

【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到2 min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝__________。

②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A．达到平衡时，H2的转化率为75%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1．2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0．4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．35molCO气体，则此平衡将______________（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。

（3）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是______________________。

（4）CH3OH（l）作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为______________________。

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