Question

【题目】如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题请用对应的元素符号作答，填序号无效

(1)化学性质最不活泼的元素符号是______，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______．

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______．

(3)元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是______，该化合物的焰色反应为______色．

(4)②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______．

(5)元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理______．

(6)如何证明⑧和⑨元素的非金属性强弱______．

Answer 1

【答案】Ar NaOH 、 黄 ②>③>⑤ 将氯气通入NaBr溶液中，如果溶液由无色变为橙色，就说明氯气的氧化性大于溴，则非金属性

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，

（1）稀有气体化学性质最不活泼；金属性最强的金属位于周期表左下角；

（2）同一周期，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；

（3）作为呼吸面具中供氧剂的物质是，和、反应生成；Na元素的焰色反应呈黄色；

（4）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；

（5）元素⑧的单质是氯气，氯气和石灰乳反应是生成、而制取漂白粉，次氯酸钙不稳定，易和空气中、反应生成HClO；

（6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据单质之间的置换反应确定Cl、Br元素的非金属性强弱。

根据元素在周期表中的位置知，分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，

（1）稀有气体化学性质最不活泼，这几种元素中最不活泼的是Ar；金属性最强的金属位于周期表左下角，为K元素，K和水反应方程式为，

故答案为：Ar；；

（2）同一周期，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以这三种元素金属性最强的是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，

故答案为：NaOH；

（3）作为呼吸面具中供氧剂的物质是，和、反应生成，反应方程式为、，Na元素的焰色反应呈黄色，

故答案为：、；黄；

（4）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素简单离子半径大小顺序是，

故答案为：②>③>⑤；

（5）元素⑧的单质是氯气，氯气和石灰乳反应是生成、而制取漂白粉，次氯酸钙不稳定，易和空气中、反应生成HClO，起漂白作用的是HClO，反应方程式为：，

故答案为：；

（6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据单质之间的置换反应确定Cl、Br元素的非金属性强弱，其检验方法为：将氯气通入NaBr溶液中，如果溶液由无色变为橙色，就说明氯气的氧化性大于溴，则非金属性，

故答案为：将氯气通入NaBr溶液中，如果溶液由无色变为橙色，就说明氯气的氧化性大于溴，则非金属性。