题目内容
15．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）| A． | 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸 | |
| B． | 石灰石和硝酸溶液、石灰石与盐酸溶液 | |
| C． | BaCO3与HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4 | |
| D． | 石灰水中通CO2、石灰水中通SO2 |
分析 A．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
B．均为碳酸钙与氢离子的反应；
C．碳酸钡在离子反应中保留化学式；
D．二氧化碳、二氧化硫均在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸的离子反应分别为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、H++OH-═H2O，故A不选；
B．离子反应均为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B选；
C．BaCO3与HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4的离子反应分别为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故C不选；
D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO2的离子反应分别为CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓、SO2+Ca2++2OH-=H2O+CaSO3↓，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
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5．室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| B． | 向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| C． | 向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） | |
| D． | 向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-） |
水的电离平衡如图所示．
10．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，则化学计量数c的值为（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
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Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
5．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | |
| B． | 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子 | |
| C． | AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3 | |
| D． | AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑ |