Question

5．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（　　）

• A． 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
• B． 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
• C． AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3
• D． AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑

Answer 1

分析 化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．

解答 解：A、反应Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N₂是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；
B、反应Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B错误；
C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为-3，故C错误；
D、AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，其反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．