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20.H2SO4的摩尔质量为98g/mol.1.204×1024个H2SO4分子物质的量为2mol,其中含8mol O,含H的质量为4g.

分析 摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算硫酸的物质的量,氧原子物质的量为硫酸的4倍,H的物质的量为硫酸的2倍,根据m=nM计算H的质量.

解答 解:H2SO4的摩尔质量为98g/mol,1.204×1024个H2SO4分子物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol,其中含有氧原子为2mol×4=8mol,H的物质的量为硫酸的2倍,则H的物质的量为4mol,H的质量为4mol×1g/mol=4g,
故答案为:98g/mol;2mol;8;4g.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的巩固,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

练习册系列答案
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8.合成氨反应N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3(g)△H<0 具有重要的意义.
(1)①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$.
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:
T/K473573673
K4.4×10-2K1K2
其中,K1> K2(填“>”、“=”或“<”).
③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是a、d.(填序号)
a.增大压强              b.使用合适的催化剂
c.升高温度              d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)═CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的 $\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{H}_{4})}$恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1<P2(填“>”、“=”或“<”).
②该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2(g) 获取.
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol•L-1,则平衡时CO的转化率为60%,该温度下反应的平衡常数K值为2.25.
②保持温度仍为T℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd(填序号).
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n (CO):n (H2O):n (CO2):n (H2)=1:16:6:6.

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