题目内容
【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A __ B___ C ___ D ___
(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示，下同)____，碱性最强的是______ 。
(3)D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。(填元素符号)
(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__(填“高”或“低”)，原因是 ___________。
(5)E元素原子的核电荷数是____，E元素在周期表的位置是 _____，E元素处于周期表分区中的____区。
(6)画出D的核外电子排布图________，E的外围电子排布图_________。
(7)用电子式表示B的硫化物的形成过程：________________。
【答案】硅 钠 磷 氮 HNO3 NaOH Li F 高 氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高 26 第四周期第Ⅷ族 d 
【解析】
A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A原子M层电子数是L层的一半，即A原子M层4个电子则A为Si元素；B是同周期中第一电离能最小的元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势(稀有气体除外)，则第三周期第一电离能最小的Na，则B为Na元素；C在同周期中未成对电子数最多，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素； C、D同主族，则D为N；E的外围电子排布式为3d64s2，则为26号元素，故E为Fe元素。
(1) 由分析可知A为硅，B为钠，C为磷，D为氮；
(2) 上述五种元素中氮元素非金属性最强，钠的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH；
(3) D所在周期为第二周期，同周期自左而右电负性逐渐增大、第一电离能呈增大趋势(稀有气体除外)，故第一电离能最小为Li，电负性最大为F；
(4) D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，所以NH3的沸点高于PH3；
(5) E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期第Ⅷ族， Fe元素处于周期表分区中的d区；
(6) D是N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，其核外电子排布图为： ；E为Fe元素，外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：
；
(7) B的硫化物为Na2S， Na2S为离子化合物，其用电子式表示的形成过程为
。
